O substanta gazoasa necunoscuta, cu masa de 3,4g a fost arsa in oxigen. Ca rezultat s-au format 1,8g de apa si 6,4g de oxid de sulf(IV). Determina formula substantei?
HxSy + O2 -> H2O + SO2

Dau 50 puncte! Ajutati-ma, va rog, nu stiu cum sa aflu indicii.
Va rog fara copy-paste

HxSy + O2 = x/2 H2O + y SO2
M HxSy = x+32y g/mol
M H2O = 18 g/mol
M SO2 = 64 g/mol
18x/2 g H2O...........64y g SO2
1,8 g..................6,4 g SO2
9x*6,4 = 1,8*64y => 2x = y
2x+32x g H2xSx............18 g H2O
3,4....................................1,8 g H2O
61,2 = 61,2x => x = 1
=> H2S - hidrogen sulfurat

Answer Link

Bunicaluiandrei Bunicaluiandrei · Answer 2 · 2017-11-07T20:38:43+02:00

Bunicaluiandrei Bunicaluiandrei

07-11-2017

1,8g H2O ⇔ 1,8/18 = 0,1 moli ⇒ nH = 0,2 (mH = 0,2g)
6,4 g SO2 ⇒ 6,4/64 = 0,1 moli ⇒ nS = 0,1 (mS = 3,2g)
⇒ x/y = 0,2/0,1 = 2/1 ⇒ H2S

Answer Link