Exercitiul 3.
Se scriu
ecuatiile reactiilor, se egaleaza stoechiometric, se noteaza
deasupra termenilor ecuatiei reactiei masele
(sau volumele), iar sub termenii ecuatiei reactiei se noteaza M-masele
moleculare (sau Volumul molar –daca lucram cu volume)
130g x1 (g) x2 (L)
(1) Zn + 2 HCl =
ZnCl2 + H2
65.38 g/mol 2x 36.5 g/mol 22.4 L/mol
44.53 L x3
(2) 3 H2 + N2
= 2
NH3
3
X 22.4 L/mol 2 X 22.4 L/mol
a)
X1=
(130 x 2x 36.5)/65.38 = 145.15 g HCl participant la reactie existent in solutia de HCl 20%. Cu alte cuvinte 145.15
g HCl reprezinta masa dizolvata (md) din solutia de 20%.
%C =(md/ms)x100, ms=( md x 100)/ %C =(145.15 x 100)/20=725.76
g sol. HCl 20%
b) Pe ecuatia (1) , x2=(130
x 22.4)/65.38 =44,53 L H2
Obs. S-a
utilizat Volumul molar : in conditii normale de temp si presiune, 1
mol de substanta ocupă 22.4L
c)
Pe
ecuatia (2) : X3= (44.53 x 2x 22.4) /(3
x 22.4) = 29.69 L NH3
Nr
moli= V/22.4L = 29,69/22.4 = 1.32
moli NH3
Exercitiul
4.
Se scrie ecuatia reactiei, se egaleaza stoechiometric, se noteaza deasupra termenilor ecuatiei
reactiei masele (grame) , iar sub termenii ecuatiei reactiei se noteaza
M-masele moleculare (grame/mol)
106.5 g x1
2Fe + 3Cl2
= 2FeCl3
3 x71 g/mol 2 x 162.2 g/mol
Observatie: reactia dintre fier si clor conduce la
clorura ferica (FeCl3) si nu la clorura
feroasa (FeCl2)-aceasta este mai putin stabila decat FeCl3 si se obtine in urma
reactiei dintre Fe+2HCl= FeCl2+H2(deci, atentie)
Cantitatea de sare formata (din ecuatia reactiei chimice egalata ) este X1=(10.5 x 2 x 162.2 )/(3
x 71)=162.2 g FeCl3 – in grame –
si nu in g/mol – acesta fiind unitate de masura pentru Masa moleculara ,
probabil e o mica greseala de redactare.
%C =(md/ms)x100 , rezulta ms=( md x 100)/ %C= (162.2 x100)/25 =648.8
g solutie FeCl3 25%
648.8 g solutie FeCl3 25% contine 162.2
g FeCl3 si restul apa . Masa apa = 648.8-162.2 =486.6 g apa necesari a fi adaugati
peste FeCl3 pentru a obtine o solutie de 25 %
Exercitiul
6.
Se scrie
ecuatia reactiei, se egaleaza stoechiometric, se noteaza deasupra termenilor ecuatiei
reactiei nr moli dati in problema , iar sub
termenii ecuatiei reactiei se noteaza coeficientii termenilor corespunzatori
3
X2 x1
CO + ½ O2
= CO2
1 1/2 1
X1=(3X1)/1=
3 moli CO2 nr moli= masa substanta/Masa
moleculara masa CO2=3 x 44=132 g CO2
X2=(3
X 1/2)/1= 1.5 moli O2 , masa O2=1.5 x 32= 48 g O2 transformat in litri = (48x22.4)/32=
33.6 L O2
100 litri aer ............20 litri O2...............80 litri N2
X3........................... 33.6 L O2
X3=(100
x 33.6)/20=168 Litri aer
