pV=nRT
p= presiune
V= volume
n= număr de moli
R= 0.082 (constantă)
T= temperatură (exprimată în Kelvin) = 47 + 273 = 320 K
Numărul de moli (n) poate fi scris ca [tex] \frac{m}{M} [/tex], unde M = masa molară a compusului şi m = masa compusului dată de problemă.
Densitatea = [tex] \frac{m}{V} [/tex]
Rescriem ecuaţia termică de stare, în aşa fel încât să avem fracţia [tex] \frac{m}{V} [/tex] (care reprezintă densitatea, fiindcă pe aceasta ne-o dă problema):
[tex]pV=nRT <=> pV = \frac{m}{M} RT <=> \frac{m}{V}=\frac{pM}{RT}[/tex]
<=> densitatea = 3.98 = [tex]\frac{pM}{RT}[/tex]
Îl scoatem scoatem M (adică masa molară a compusului):
[tex]M = \frac{3.98*0.082*320}{1.8} = 58[/tex]
Determinăm câte grame de hidrogen se află într-un mol de compus (adică în 58 grame):
100 grame ........................... 17.24 grame hidrogen
58 grame ............................. x
x= 58*17.24/100 = 10 grame hidrogen
Dacă este hidrocarbură, înseamnă că restul reprezintă carbon.
58 - 10 = 48 grame carbon
[tex] \frac{48}{12} = 4 \ atomi \ carbon[/tex]
=> compusul: C4H10
