👤
Raisaalessia45
a fost răspuns

Aflati cantitatea de solutie de acid clorhidric cu concentratie c=36,5% folosita pentru a neutraliza 2 moli hidroxid de sodiu . Cate g de sare rezulta?
c=36,5%HCl. Va rog rezolvarile complete !! Ofer coronita plus 50 puncte !!

Răspuns :

Scriem ecuatia reactiei chimice:

 36,5      1            58,5
 HCl + NaOH → NaCl + H₂O      MHCl= 1+35,5             MNaCl = 23 + 35,5
  x        2moli         y                              = 36,5                             = 58,5

                                    
x= 2x36,5
x = 73 g HCl - aceasta reprezinta masa de substanta dizolvata pentru a obtine solutia de acid. - md solutiei
Din relatia concentratiei aflam masa solutiei de HCl:
c= md/ms x100
ms = md x100 / c              ms - masa solutiei de acid HCl
ms = 73 x 100 / 36,5
ms =200g solutie HCl de concentratie 36,5%

Calculam masa de sare rezultata (NaCl - clorura de sodiu, adica sarea de bucatarie)
 y = 2x58,5
y = 117g NaCl

SOLUTIA 2
  m = nxM NaOH
 m =2x40
m=80g NaOH
                                     36,5      40           58,5
   Scriem ec . chimica   HCl +  NaOH → NaCl + H₂O
                                       x        80g           y

x = 36,5 x80/40                            y = 80x 58,5/40
x= 73 g HCl                                  y = 117gNaCl

Apoi se continua la fel ca si la prima solutie!
                                       
RD95
NaOH + HCl = NaCl + H2O
M HCl = 1+35,5 = 36,5
M NaOH = 23+1+16 = 40
M NaCl = 23+35,5 = 58,5
n=m/M
m = 2*40 = 80 g NaOH
40 g NaOH.....36,5 g HCl
80 g NaOH..............x
x = 73 g HCl
c = md*100/ms 
ms = 73*100/36,5 = 200 g soluție HCl 36,5%
40 g NaOH.......58,5 g NaCl
80 g NaOH..........y
y = 117 g NaCl