Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Mase molare: pentru H2SO4 este 2*1 + 1*32 + 4*16 = 98(g/mol); pentru FeSO4 este 1*56 + 1*32 + 4*16 = 152(g/mol).
Mai intai calculam masa de H2SO4 ce reactioneaza cu 112 g Fe.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Daca 1*56 g Fe reactioneaza cu 1*98 g H2SO4
Atunci 112 g Fe vor reactiona cu x g H2SO4
x = 112*98/56 = 196(g H2SO4). Aceasta este masa dizolvata de H2SO4(md).
Masa solutiei de H2SO4 20%, notata cu ms, se determina din formula concentratiei procentuale.
c = 100*md/ms = 100*196/20 = 980(g solutie H2SO4 20%).
H2 este gaz si se degaja. Deoarece Fe si H2SO4 se consuma in totalitate(conform enuntului), solutia rezultata va fi formata din masa de sulfat feros FeSO4 rezultat, dizolvata in masa de apa aflata in solutia de H2SO4. Apa nu reactioneaza efectiv, ci in aceasta reactie joaca doar rol de solvent.
Masa de apa prezenta in solutia de H2SO4 20% este:
m H2O = ms1 - md1 = 980 - 196 = 784(g H2O).
Determinam masa de FeSO4 ce rezulta.
Daca din 1*56 g Fe rezulta 1*152 g FeSO4
Atunci din 112 g Fe vor rezulta y g FeSO4
y = 112*152/56 = 304(g FeSO4). Aceasta este masa dizolvata de FeSO4(md1).
Masa solutiei rezultate de FeSO4(ms1) este:
ms1 = md1 + m H2O = 304 + 784 = 1088(g solutie FeSO4).
Deci concentratia procentuala a solutiei de FeSO4 rezultate(c1%) este:
c1 = 100*md1/ms1 = 100*304/1088 = aprox. 27,94.
Deci c1% = 27,94%.
Asta este parerea mea.
