👤
a fost răspuns

200g soluție de hidroxid de calciu de cp=14,8% este neutralizata de o situatie de acid clorhidric de cp=36,5% . Se cere:
A) ecuația reactiei chimice.............
B) nunarul de moli de hidroxid de calciu din soluție. .....
C) masa soluției de acid clorhidric necesară neutrlizarii.....
D) masa de apa in soluția finala.....
Mase atomice:Ca=40,0=16, H=1, Cl=35,5

Urgent va rog!!!!!

Răspuns :

RD95
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
c = md/ms*100
md = 200*14,8/100 = 29,6 g Ca(OH)2
M Ca(OH)2 = 40+2*(1+16) = 74
n = m/M = 29,6/74 = 0,4 moli
M HCl = 1+35,5 = 36,5
2*36,5 g acid..........74 g Ca(OH)2
x......................29,6 g Ca(OH)2
x = 29,2 g HCl
ms = 29,2/36,5*100 = 80 g soluție HCl 36,5%
ms = md + m apă
m apă = 80-29,2 = 50,8 g apă

Alte intrebari