👤
Galezu123a
a fost răspuns

200 de gr hidroxid de calciu cp=14,8 este neutralizata de o solutie de acid clorhidric cp=36,5.Se cere
a)ecuația reacției
b)numărul de moli de hidroxid ce calciu
c)masa de calciu obținută
da)masa soluției de acid clorhidric necesara neutralizării
e) masa de apa în soluția fijala

Răspuns :

RD95
Ca(OH)2 + 2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
c = md/ms*100
md = 200*14,8/100 = 29,6 g Ca(OH)2
M Ca(OH)2 = 40+2*(1+16) = 74
n = m/M = 29,6/74 = 0,4 moli
M HCl = 1+35,5 = 36,5
2*36,5 g acid..........74 g Ca(OH)2
x......................29,6 g Ca(OH)2
x = 29,2 g HCl
ms = 29,2/36,5*100 = 80 g soluție HCl 36,5%
ms = md + m apă
m apă = 80-29,2 = 50,8 g apă

Alte intrebari