Se amesteca 500 ml de solutie de acid sulfuric de concentratie 0.12M cu 500 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 0, 26 M.
Care dintre urmatoarele afirmatii sunt adevarate?
a.solutia obtinuta are ph=2
b.solutia obtinuta are ph=12
c.solutia obtinuta are poh=2
d.solutia obtinuta are poh=12
e.se formeaza 8, 52 g sare Ma puteti ajuta cu problema aceasta?

Question

Elenasabrina Elenasabrina

05-01-2015
Chimie

a fost răspuns

Se amesteca 500 ml de solutie de acid sulfuric de concentratie 0.12M cu 500 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 0, 26 M.
Care dintre urmatoarele afirmatii sunt adevarate?
a.solutia obtinuta are ph=2
b.solutia obtinuta are ph=12
c.solutia obtinuta are poh=2
d.solutia obtinuta are poh=12
e.se formeaza 8, 52 g sare Ma puteti ajuta cu problema aceasta?

Răspuns :

Alte intrebari

Kshcnkgdbjbvjjg Nu B

Alege 5 Nr. In Baza Zece Transformale Iar Dupain Baza A 2.

5. Completează Cu Pronumele Potrivit. Noi Le Ascultăm Pe Ei. Onoraţi Şi Li Pe Şi Tradițiile! Voi Îi Respectați Pe Ne Aşteaptă Acasă. O Cunoşteam Pe Ce Aştepţi C

Salut! Am Asa Puterea Unui Bec =60W cosinus De Fi=0. 9 R=? Multumesc!.

Completează Enunţurile :a)... Este Știinta Care Studiază Trecutul Sub Toate Aspectele Sale. B) Comunitatea Reprezintă..................... C) Principalele Preoc

Dau Coroană Urgent Vă Rog Frumos 

Gasiti Meseria Cu Literele N G R T I A N I (in Engleza)

3 Folosind Cifrele O, 1, 5, 6 Si 9 Se Formeazà Numere De Trei Cifre Distincte. Scrieti Numerele Care Verificà Proprietàtile Indicate: A Sunt Divizibile Cu 5, Da

Rescrie Secventa ,, Prima Concurenta A Fost Ajutata De Arbitru” , Modificand Numarul Verbului

Ajutoorrr Dintr-un Calorimetru Ce Contine 5 Kg Apa La Temperatura De 24°C Se Iau 2 Kg Si Se Pun In Alt Calorimetru Ce Contine 6 Kg Apa Cu Temperatura 80°C. Dupa

Radustafi12 Radustafi12 · Answer 1 · 2015-01-06T13:39:48+02:00

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
deci conform ec reactiei, raportul molar de interactiune este de 1:2
acum, 0,12M in 500mL asta inseamana ca avem 0,06mol de acid si respectiv 0,13mol de NaOH, intrucat baza este in exces se vor forma 0,06mol de sare si vor ramane 0,01 mol de NaOH in exces...

n=m/Mr, Mr(Na2SO4)=142 g/mol, deci masa sarii va fi 0,01*142=1,42g
pH sol formate va fi reprezentat de excesul de baza, de 0,01mol, solutia avand 1 L reiese ca [OH⁻]=0.01 M, pOH=-lg[OH⁻]=-lg0.01= 2, deci pH = 14 - pOH = 14 - 2 =12

Rs: b si c

PS: Bafta