👤
Val3nt1n
a fost răspuns

««60 puncte»»
------------
La descompunerea termica a cloratului de potasiu [ KClO3 ] se obtine clorură de potasiu si oxigen.
Calculează:
a) Masa de clorat de potasiu necesara pt. a se forma 19,2 g Oxigen.
b) Cati moli de clorură de potasiu se formeaza
-----------

Răspuns :

Ionelaoprea26
Se da:
m(O2)=19,2g
De aflat m(KClO3)-?
Niu(KCl)-?
Rezolvare
xg. 19,2g
1)2KClO3=2KCl+3O2
2mol. 2mol. 3mol
2•126g. 3•32g
2)m(KClO3)=50,4g(înmulțești in cruce)
3)niu KClO3=0,4 mol(scrii si formula)
4)niu (KCl)=0,4mol
Răspuns :i-l scrii si singur
Moonlight01
2KClO₃ ⇒ 2KCl + 3O₂

a) MKClO₃ = 122,5g/mol
MO₂ = 32g/mol

2×122,5g KClO₃............................3×32g O₂
xg .....................................................19,2g O₂

x = (2×122,5×19,2)/(3×32) = 49g KClO₃

b) n = m/M = 49/122,5 = 0,4 moli KClO₃

De pe reactie vedem ca n(nr de moli) de KClO₃ este egal cu n(nr de moli) de KCl

Deci , nKClO₃ = nKCl = 0,4 moli 

Alte intrebari