17 g de cristale de azotat de argint se dizolva in 183 g de apa. Cu solutia obtinuta se trateaza o solutie de HCl de concentratie 10%. Sa se afle: a) Cantitatea de solutie de AgNO3 rezultata ; b) Numarul de moli de acid clorhidric care reactioneaza cu AgNO3 din solutie ; c) Cantitatea de solutie de acid clorhidric consumata in reactia respectiva ; d) Masa acidului format in solutia finala. Ajutati-ma va rog!!!

a) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
ms = md+m apa = 17+183 = 200 g soluție
b) c = md/ms * 100
md = 17*200/100 = 34 g AgNO3
M AgNO3 = 108+14+3*16 = 170
M HCl = 1+35,5 = 36,5
170 g azotat......36,5 g HCl
34.......................x
x = 7,3 g HCl
n = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 moli HCl
c) ms = md/c * 100
ms = 7,3/10*100 = 73 g soluție HCl 10%
d) M HNO3 = 1+14+3*16 = 63
36,5 g HCl.....63 g HNO3
7,3 g HCl..............y
y = 12,6 g HNO3

Answer Link