👤
a fost răspuns

În urma arderii în oxigen a 12,6 g hidrocarbura A, se obține un amestec gazos care trecut prin soluție de Ca(OH)2 îi scade masa cu 39,6 g.
1. Știind ca hidrocarbura A are densitatea în raport cu aerul 1,453, determină-i formula moleculară.


Răspuns :

Bunicaluiandrei
amestec gazos : CO2 + H2O
mCO2 = 39,6g      n = 39,6/44 = 0,9 moli ⇒ 0,9 atomi de C  mC = 10,8 g ⇒
⇒ mH= 1,8 g
M A = 1,453·28,9 = 42g/mol
12,6g A.......... contin..........0,9 atomi C................1,8 atomi H
42g.................................x = 3..................................y = 6
A = C3H6

Alte intrebari