👤
a fost răspuns

O masa de 1,85g dintr-un acid monocarboxilic saturat cu catena aciclică A se dizolvă in apă si formează 125ml de soluție 0,2M cu p=1g/cm3.Se supune esterificării 1l din soluția inițială de acid A cu 1Lde soluție de etanol de concentrație 92%si p=0,8g/cm3.La echilibru se mai gasesc in soluție 0,1moli de acid A.Sa se afle acidul A si Kc pentru reacția de esterificare.
Raspuns:acid propanoic, 3,67.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
solutia de acid : Vs = 0,125 l   cM = 0,2 mol/l ⇒   n = 0,025 moli
1,85/M = 0,025   ⇒  M = 74g/mol ⇒  acid : CH3-CH2-COOH  
se esterifica : a) acid : Vs1 = 1l   cM1 = 0,2 moli/l  n acid = 0,2 moli
ms1 = 1000 g     mH2O = 1000 - 0,2·74 = 985,2g   n1H2O = 54,73 moli
cu b) etanol : Vs2 = 1l  ms2 = 800g   m2 = 0,92·800 = 736g  
n etanol = 16 moli  m2 apa = 800 - 736 = 64g   n2H2O = 2,55 moli
                         acid       +      alcool          ⇄        ester    +       apa
initial :           0,2 moli               16 moli                                    58,28
au reactionar :      x                        x
la echilibru :     (0,2 - x)            (16 - x)                  x            (58,28+x)
0,2 - x = 0,1  x = 0,1  
Kc = x(58,28+x) /(0,2-x)(16-x) = 0,1·58,38 /(0,1·15,9) = 3,672

Alte intrebari