O hidrocarbura gazoasa contine 92% C si 8% H si are masa moleculara 26. O cantitate de 1120 m3 hidrocarbura se utilizeaza astfel: 1/2 din ea aditioneaza apa si trece intr-o substanta A cu un randament de 75%, restul se transforma in dimerul B care in reactie cu HCl trece in produsul C.

a) sa se determine formula hidrocarburii
b) cantitatile din substantele A si C rezultate
c) cantitatea de solutie 20% HCl necesara pentru obtinerea produsului C.

Multumesc mult!

CxHy     12x + y = 26     y = 0,08·26 = 2    x = 2   C2H2 (HC≡CH)
n = 1120/22,4 = 50 moli
25 moli   HC≡CH + H2O ⇒ CH3-CH=O (A) nA = 0,75·25 = 18,75 moli mA=18,75·44 = 825g
HC≡CH = HC≡CH ⇒ H2C=CH-C≡CH + HCl ⇒ H2C=CH-CCl=CH2 (C)
nC = 25/2 = 12,5 moli   mC = 88,5·12,5 = 1106,25g
c) nHCl = 12,5 moli m = 456,25g    ms = 45625/20 = 2281,25g

Answer Link