👤
a fost răspuns

1.La 400 g solutie de propanal se adauga 80g apa. Din solutia obtinuta se ia o proba de 9.6 g care se trateaza cu RT si rezulta 8.64g de Ag. Se cere concentratia solutiei de propanal.

2. La 400g de solutie de propanal se adauga 80g de apa. Se ia o proba de 9.6g care se trateaza cu RT. Se cere masa de argint depusa.

3. La 400 g de aldehida A de conc 29% se adauga 560g solutie de etanal de 27,5%. Din solutia rezultata se iau 9,6g proba care cu RT formeaza 11.88g Ag. Se cere aldehida.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
1. CH3-CH2-CH=O + 2[Ag(NH3)2](OH) ⇒ CH3-CH2-COOH +2Ag + 4NH3 + H2O
nAg = 8,64/108 = 0,08moli = 2n aldehida ⇒ n propanal = 0,04 moli
9,6g (solutie proba).................contine............0,04 moli ald.
480g.............................................................x = 2moli  ald. ( m = 2·58 = 116g)
solutia initiala : ms = 400g   md = 116g    c = 29%
2.  ce concentratie are solutia ????
daca c = 29%   md = 400·0,29 = 116g
480g solutie ..............................116g propanal (2moli)
9,6g.........................................x = 0,04 moli ⇒ nAg = 0,08 moli   m = 8,64g
3.  solutia 1 :   ms1 = 400g   c1 = 29% ⇒ md1 = 116g   n1 = 116/M
solutia 2 : ms2 = 560g c2 = 27,5% ⇒ md2 = 154g  n2 = 154/44 = 3,5 moli
---------------------------------------------------------------------------------------------
sol.1 + sol. 2 : ms = 960g   n ald = n1 +n2   (116/M + 3,5)
9,6g proba + RT ⇒ 11,88/108 = 0,11 moli Ag = 2(n1' + n2')⇒ n1'+n2' = 0,055
9,6g solutie..................................0,055 moli (amestec de aldehide)
960g..........................................y = 5,5 moli
116/M + 3,5 = 5,5     116/M = 2    M = 58g/mol    A = CH3-CH2-CH=O

Alte intrebari