proba : m = 0,7192 g + HCl ⇒ FeCl2
6FeCl2+K2Cr2O7+10H2SO4⇒2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3+6HCl+ +7H2O
Fe²⁺ = Fe³⁺ + e⁻ E FeCl2 = M/1
2Cr⁶⁺ + 6e⁻ = 2Cr³⁺ E K2Cr2O7 = M/6
e FeCl2 = e K2Cr2O7 = 0,0273ₓ0,2 = 0,00546 g e = m/E mFeCl2 = eₓE mFe = 0,00546ₓ56 = 0,30576 g
%Fe = 0,30576ₓ100/0,7192 = 42,5139%
