👤
a fost răspuns

2H2O2(aq)= 2H2O(l) + O2(g).
Determinați volumul oxigenului, exprimat în litri, măsurat la presiunea de 3,1 atm și temperatura 37°C, care se
degajă în reacția de descompunere completă a apei oxigenate din 170 g soluție 9%.

Răspuns :

m apa oxigenata din solutie  = (170*9)/100 g=15,3 g    n=15,3/34 mol

2 mol h2o2.......1 mol o2
15,3/34 ............x                   x=15,3/34/2=0.225 mol (conditii normale)

pV=nRT

V= nRT/p = 0.0225*0.082*(273+37)/3.1=1,845 l

Bunicaluiandrei
nO2 = nH2O2/2 = 0,09·170/34 = 0,45moli
PV = nRT    V = 0,45·0,082·310/3,1 = 3,69 l

Alte intrebari