La electroliza a 800 g soluție a sulfatului unui metal divalent, de concentrație procentuală masică 8%, s-au
depus la catod 19,2 g metal. Prin soluție s-a trecut un curent de 10 A timp de 96,5 min. Considerând că nu au
avut loc pierderi de curent:
a. Determinați masa atomică a metalului.
b. Scrieţi ecuaţiile proceselor care au avut loc la electrozi în timpul electrolizei.
c. Calculaţi concentrația procentuală masică a soluției sulfatului metalului divalent la finalul electrolizei
a) m= A/nF x I x t → A metal = 64 ; M = Cu b) C ( - ) : Cu (2+) + 2 e = Cu (0) A ( + ) : HO⁻ - 1e = HO HO + HO = H₂O + 1/2 O₂ c) Cu SO₄ + H₂O = Cu + 1/2 O₂ + H₂SO₄ md CuSO₄ = 64g ( din C% = 8% si ms = 800g sol ) pe reactie - m CuSO₄ = 48 g m CuSO₄ in solutia finala = 64 - 48 = 16 g CuSO₄ m H₂Ointrodusa in reactie = 800-64 =736 g m H₂O reactionata( de pe reactie) = 5,4 g apa m H₂SO₄ reactionata( de pe reactie) = 29,4 g acid sulfuric m H₂O solutia finala = 736 -5,4 = 730,6 g apa in sol finala ms final =730,6 + 29,4 +16 = 776 g solutie md final = 16 g C% = 1600 / 776 = 2,06 %
