👤
Denysouka
a fost răspuns

Intr-un cilindru de 100 litri se gaseste o hidrocarbura A la 27 grade C si 10 atm. Hidrocarbura A din cilindru este supusa arderiicu o cantitate de aer stoeechiometric necesara. Sa se calculeze densitatea amestecului gazos obtinut dupa ardere( gazele sunt masurate in conditii normale). Se precizeaza ca A are 75 la suta C si densitatea in raport cu hidrogenul este 8.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
V = 100 l ; T = 300K ; P = 10 atm
PV = nRT    n = 1000/(0,082·300) = 40,65 moli
A :  CxHy      12x + y = 2·8 = 16
100y/(12x+y) = 25         4y = 12x +y     y = 4x
12x + 4x = 16   x = 1   A = CH4
CH4 + 2(O2+4N2) ⇒ CO2 + 2H2O + 8N2
amestec gazos final  CO2 : 40,65 moli ;  N2 : 40,65·8 = 325,2 moli
m = 40,65·44 + 325,2·28 =1788,6 +9105,6 = 10894,2g ;  V = 100l
q = m/V = 108,942g/l