O proba de analizat contine in procente de masa 30% BaCO3 si 70% CaCO3 reactioneaza total cu HCl . Dupa aducerea in solutie Ba2+ si Ca2+ se precipita cu o solutie de H2SO4 10^-1 N si formează 0,2000 g amestec de sulfati . Calculati masele de carbonati din proba initiala si volumul solutiei de H2SO4 necesar reactiei de precipitare , stiind ca s-a folosit un exces de 50% .

Question

Ioana7398 Ioana7398

13-06-2017
Chimie

a fost răspuns

O proba de analizat contine in procente de masa 30% BaCO3 si 70% CaCO3 reactioneaza total cu HCl . Dupa aducerea in solutie Ba2+ si Ca2+ se precipita cu o solutie de H2SO4 10^-1 N si formează 0,2000 g amestec de sulfati . Calculati masele de carbonati din proba initiala si volumul solutiei de H2SO4 necesar reactiei de precipitare , stiind ca s-a folosit un exces de 50% .

Răspuns :

Alte intrebari

Care Sunt Drepturile Și Obligațiile Consumatorului?

Mă Puteți Ajuta Vă Rog?

9. Transformă Verbele Date În Substantive, Apoi Alcătuiește Enunțuri. Exemplu: A Umbla → UmblatulUmblatul Cu Plugul Este Un Obicei De Iarnăa Lumina → A Se Înse

Realizați O Scrisoare Amicală Către Poetul M.Eminescu

Fie A Si B Doua Numere Naturale Astfel Încât A=5b + 7. Aflați Câtul Și Restul Împărțirii Lui A La 5.

Va Rog Rapid 100 De Puncte

Nr Numerelor Din Intervalul [-2;1)

Va Rog Să-mi Explicați Cum Se Rezolva!!

Fie A O Mulțime De Numere Naturale Cu Proprietățile:

3. Desparte În Silabe Adjectivul Neajutorati

Bunicaluiandrei Bunicaluiandrei · Answer 1 · 2017-06-13T11:10:15+03:00

proba : m
BaCO3: 0,3m n1 = 0,3m/197 moli
CaCO3 : 0,7m n2 = 0,7m/100 moli
n sulfati = n1 + n2 m sulfati = n1·M1 + n2·M2
233n1+ 136n2 = 0,2
233·0,3m/197 + 136·0,7m/100 = 0,2 0,3548m+0,952m = 0,2 1,3068m = 0,2
m = 0,153 g mBaCO3 = 0,046g mCaCO3 = 0,107 g
nH2SO4 necesar = n1+ n2 = 0,2355 mmoli + 0,107mmoli = 0,34 mmoli
e = 0,68 vali cN = e/Vs Vs necesar =0,68/0,1 = 6,8 ml
Vs H2SO4 folosit = 150/100 ·6,8 = 10,2 ml