👤
Vixiana
a fost răspuns

Se dau 284 g de amestec de doua hidrocarburi: A = alchena si B = alcan. La hidrogenarea amestecului A trece in B iar masa amestecului creste cu 6 g. La arderea produsului obtinut dupa hidrogenarea amestecului se formeaza 448 l CO2. Care este compozitia procentuala a amestecului?

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n1 moli  alchena :  CxH2x  + H2 ⇒ CxH(2x+2)
n2 moli alcan : CxH(2x+2)
n1·M + n2(M+2) = 284    
6 g ⇔ 3H2 ⇒    n1 = 3  
(n1+n2) moli        CxH(2x+2) +(3x+1)/2  O2 ⇒xCO2 + (x+1)H2O
nCO2 = (n1 + n2)·x = 448/22,4 = 20 moli    n1 + n2 = 20/x
amestec final : m = (n1+ n2)(14x +2) = 284 + 6 = 290 g
20/x ·(14x+2) = 290     28x + 4 = 29x    x = 4 ⇒alchena = C4H8; alcan=C4H10    
n1 + n2 = 20/4 = 5  ⇒  n2 = 2 moli C4H10  (n1 = 3 moli C4H8)
% butena = 3·100/5 = 60%    % butan = 200/5 = 40%

Alte intrebari