👤
a fost răspuns

Un amestec cu masa de 6,595 g ce contine clorura de sodiu impurificata cu 10 la puterea 2 moli de clorura a unui metal monovalent contine 59, 212%Cl
Determina puritatea probei
Identifica clorura metaluluicontinuta ca impuritate
Calculeaza concentratia ionului clorura in solutia obtinuta prin adugarea a 43,405 g de apa peste amestecul initial
1,625 din clorura unui metal trivalent ce contine 2,4088 x10 la puterea 22 ioni reactioneaza in mediu acid cu iodura metalului monovalent din impuritate transformand ionul iodura in iod elementar Scrie ecuatia reactiei chomice si precizeaza variatia de culoare ce are loc

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n moli NaCl :   35,5n g Cl
0,01 moli MeCl : 0,01·35,5 = 0,355 g Cl
---------------------------------
(35,5n+0,01·35,5)·100/6,595 = 59,212    n+0,01 = 0,11  n = 0,1 moli NaCl
mNaCl = 0,1·58,5 = 5,265g  p = 5,85·100/6,595 = 88,7%
58,5n + 0,01(A+35,5) = 6,595
A + 35,5  = 74,5     A = 39   Me = K    impuritate : KCl
ms final = 6,595 + 43,405 = 50g      mCl⁻ =  3,55+ 0,355 = 3,905g   
c = 390,5/50 = 7,81%
2. MeCl3        1,625 ..... g.... mol  ???,   
 n ion = 2,4088·10²² /6,022·10²³ = 0, 04 moli  care ion ?????
2MeCl3 +6 KI + 6H2SO4 = 6KCl + Me2(SO4)3 + 3 I2 + 6H2O + 3SO2
  
 
   

Alte intrebari