👤
a fost răspuns

O proba de 1,75 g dintr-un element A reactioneaza cu 1,5 g dintr-un element B, numarul total de particule care au reactionat fiind de 49,055x10 la puterea 21 . elementul A se poate combinacu oxigenul rezultand un oxid gazos al carui volum este egal cu volumul oxigenului comnsumat, iar masa oxidului este de doua ori mai mare ca a oxigenului .Determinati masele atomice ale elementelor A si S si formula chimica a oxidului.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
AaBb
 49,055·10²¹/(6,022ₓ10²³) = 0,0814596moli particule reactionate
2xA + yO2 ⇒2AxOy    V oxid = V O2 ⇔ n oxid = nO2 ⇒ y = 2
(x·A1+32) = 2·32      x·A1 = 32 ⇒  x = 1    A1 = 32  ⇒⇒ A = S 
nS = 1,75/32 = 0,0546875 moli  
nB = 0,02677 moli     M B = 1,5/0,02677 = 56   B= Fe