👤
Teodora2399
a fost răspuns

32. Prin combustia a 14,8 kg substanță organică A care conține carbon, hidrogen și oxigen, s-au obținut 17,92 l CO2 și 18 g apă. Substanța A prezintă un izomer B, ce formează prin oxidare energică 24 g de acid organic, care la dizolvare în apă formează 100 ml soluție de concentrație 4M. Formula moleculară a substanței A și numele izomerului B sunt (5p)
a. C3H8O; 1-propanol
b. C3H8O; 2-propanol
c. C4H10O; 1-butanol
d. C4H10O; 2-butanol
e. C5H12O; 2-pentanol

Răspuns :

Bunicaluiandrei
A :  CxHyOz
nCO2 = 17,92/22,4 = 0,8 = nC      x = 0,8n
nH2O = 18/18 = 1 mol ⇒ 2at. H     y = 2n
a) daca B = alcool  primar :  B ⇒oxidare⇒ 1 acid
 b) daca B = alcool secundar: B ⇒ oxidare ⇒ 2acizi
n acid = 0,1·4 = 0,4 moli    24/M acid = 0,4   Macid=60g/mol⇒ acid=CH3COOH
 a) n acid = n alcool = 0,4 = 14,8/M     M = 37 g/mol ⇒ ROH  mR = 20⇒ R = CH8 ⇒Fals 
b) n acid = 2n alcool  ⇒ n alcool = 0,2 moli  14,8/M = 0,2    M B = 74 g/mol ⇒ mR = 57 ⇒R=C4H9 ⇒  B = 2butanol ⇒ A = 1butanol