👤
a fost răspuns

Într-un recipient cu volumul de 98,4 m^3 se afla un amestec gazos format din CO2, O2 și N2. Amestecul gazos are temperatura de 127°C și presiunea de 2 atm. Știind ca în recipient se afla 6,022 • 10^26 molecule de CO2, 64 kg de O2, restul N2, calculati:
a. Cantitatea de N2 din recipient
b. Presiunile parțiale ale celor 3 gaze
c. Masa molara medie a amestecului
d. Masa gazelor din recipient

Răspuns :

Bunicaluiandrei
PV = nRT  n = 2·98,4/(0,082·400) = 6kmoli amestec
--------------------------------------------------------------------
nCO2 = 6,022·10²⁶ /6,022·10²³ = 1ooomoli = 1 kmol   m1 = 44 kg
nO2 = 64/32 =2 kmoli
N2 = 3kmoli
a) mN2 = 3·28 = 84kg
b) pCO2/1 = pO2/2 = pN2/3 = 2atm/6   pCO2 = 0,33atm   pO2 = 0,66atm
pN2 = 1 atm
c) M = (m1 + m2 + m3)/(n1+n2+ n3) = 192/6 = 32 g/mol
d) m1 = 44kg    m2 = 64kg   m3 = 84kg    m total = 192kg 
 

Alte intrebari