CaO + H2O -> Ca(OH)2
M CaO = 56
M H2O = 18
M Ca(OH)2 (var stins) = 74
Calculăm câţi moli avem din fiecare substanţă:
[tex] \frac{560}{56} = 10 \ moli \ CaO[/tex]
[tex] \frac{1000}{18} = 55.55 \ moli[/tex]
=> apa este în exces, fiindcă CaO şi H2O reacţionează mol la mol. (deci punctul 1 este adevărat)
Fiindcă apa este în exces, înseamnă că reacţionează tot oxidul de calciu şi o să se formeze 10 moli de Ca(OH)2 (var stins), deci şi punctul 2 este corect.
Calculăm concentraţia masică procentuală a atomilor din compusul obţinut - Ca(OH2), care are masa molară 74:
74 grame ................ 40 grame Ca
100 grame .............. x
x= 54.05% Ca => punctul 3 este adevărat
Substanţa obţinută are caracter bazic, deci punctul 4 este fals.
=> Răspunsul incorect este 4) substanţa obţinută are caracter acid.
