👤
a fost răspuns

La obtinerea H₂SO₄ are loc oxidarea SO₂ la SO₃,dupa care urmeaza absorbtia SO₃ in H₂SO₄ concentrat 98% cu ρ=1,841.Se cere:
a). stiind ca gazele supuse oxidarii contin 96%SO₂,iar dupa oxidare numai 20%SO₂,sa se determine procentu de SO₂ transformat in SO₃ daca,fata de volumul de SO₂ care se va transforma,oxigenul se ia in exces de 10%
b). sa se determine molaritatea solutiei de H₂SO₄ de concentratie 98% si sa se calculeze ce cantitate de solutie de H₂SO₄ de concentratie 5 molar este necesar a fi adaugata la 10L solutie de mai sus pentru a obtine o solutie de concentratie 10 molar
c). ce volum de SO₃ se va absorbi in 10L solutie H₂SO₄ 98% pentru a obtine 23,58 kg oleum si ce concentratie in SO₃ are acesta.
Dau coroana!!!!
Va rog!!!Am nevoie de ajutor!

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n1 moli    SO2 + 1/2O2 ⇒SO3
SO3 + H2O ⇒ H2SO4
initial : amestec gazos :     SO2: 0,96n moli      O2: 1,1·1/2·n1 = 0,55n1
ni = n
  final : SO2 : (0,96n - n1 )moli; O2 : o,55n1 - o,5n1 = 0,05n1 ; SO3 : n1 moli;
n final = n - n1 - n1 /2 + n1= n - 0,5n1
(0,96n - n1)·100/(n - 0,5n1) = 20      4,8n - 5n1 = n - 0,5n1    3,8n = 4,5n1
a) n1/n ·100 = 380/4,5 = 84,44%
b) consideram Vs = 1l = 1000cm³  ⇒⇒ ms = q·Vs = 1841g     md = 1841·0,98
n = 1841·0,98/98 = 18,41 moi    cM = 18,41 moli /l
solutie1 : Vs1 = 10l     cM1 = 18,41mol/l    n1 = 184,1 moli
solutie 2 : Vs2 = x       cM2 = 5mol/l     n2 = 5x
----------------------------------------------------------------
Vs = 10+ x     c =10mol/l   n = 184,1+ 5x     (184,1+5x)/(10+x) = 10
184,1 + 5x = 100+ 10x     5x = 84,1     x = 16,82 l
c) 10 l sol. H2SO4 98%    ⇔⇔ ms = 18410 g    md = 18041,8  mH2O=368,2g
nH2O = 20,455moli
mSO3 + 18410 = 23580    mSO3 = 5170 g  n= 64,625 moli  V= 1447,6 l
SO3 + H2O ⇒⇒ H2SO4
reactioneaza : 20,455moli SO3 + 20,455moli H2O
raman in oleum : 64,625 - 20,455 = 44,17 moli  m = 3533,6g
% SO3 in oleum = 3533,6··100/23580 = ≈ 15%


Alte intrebari