👤
a fost răspuns

Un volum de solutie de HCl de concentratie 36% si densitatea=1,183 g/cm3 se dilueaza cu doua volume de apa.O proba din solutiea finala de HCl,cu volumul de 200 ml,este neutralizata cu 300 ml solutie de NaOH.Calculati:
a)concentratia molara a solutiei finale de HCl;
b)concentratia molara a solutiei de NaOH necesara neutralizarii.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
solutia initiala :  Vsi (cmc)  msi = q·Vsi  ci = 36%    md = 0,36qVsi
+ 2Vsi apa
-------------------------
ms = qVsi + 1·2Vsi = (q+2)Vsi   md = 0,36Vsi    cM1 = (0,36Vsi/36,5)/(3Vsi/1000)
cM1= 120/36,5 moli/ l = 3,287moli/l
HCl + NaOH ⇒ NaCl + H2O
nHCl reactionat  = nNaOH
0,2·3,287 = 0,3 cM2·        cM2 = 2,19 moli/ l 

Alte intrebari