👤
Andreeagroparu1
a fost răspuns

Dintr-un tub de oxigen cu volumul de 60l,avand presiunea de 5 atm,la 20 gradeC,se consuma oxigen pt sudura,pana cand presiunea scade la 2 atm.Sa se calculeze
a)cantitatea de oxigen consumata la sudura
b)cantitatea de acetilina(C2H2)ce se arde in oxigen la sudura respectiva
c)de cate ori va creste volumul oxigenului ramas daca ar fi adus in conditi normale.

Răspuns :

MaDd3xt3r
a)inainte de sudura : pV = nRT
5× 60 =n ×0.082 × (20 + 273)
nr de moli initial= 12.48 moli
dupa sudura : pV = nRT
2×60 = n × 0.082 × (20+273)
nr de moli final = 5 moli
cantitatea de O2 consumata = 12.48 -5 = 7.48 moli => masa = 239.36g
b)
...2...............5
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
Y................7.48


Y = 3 moli
masa C2H2 = 3 × 26 = 78 g
c) vol C2H2 la 1 atm = 22.4 × 5 = 112L
112/60 =1.86
de 1.86 ori va creste vol oxigenului

Alte intrebari