👤
Moonlight01
a fost răspuns

Determinați concentrația molară a unei soluții de CH3-COOH stiind că aceasta are pH-ul egal cu cel al unei soluții de HCN de concentrație 0,1M. Se cunosc Ka(HCN) = 4*10^(-10) , Ka(CH3-COOH) = 1,8*10^(-5)

Răspuns :

Puia68
daca pH sunt egale sunt egale si concentratile molare ale ionilor de hidrogen
[H⁺]  =√Kax c,acid,       Ka-constanta de aciditate

√1,8x10⁻⁵ xc,acid acetic= √4x10⁻¹⁰⁻x10⁻¹------> c,acid acetic

Relatia aplicata se deduce din relatia constantei de aciditate a acidului slab; \

HA⇆H⁺ + A⁻
Ka= [H⁺][A⁻]/[HA]= [H⁺]²/[HA]

Alte intrebari