👤
Emmch
a fost răspuns

O proba de butadiena ce conține 6 mmloi, reacționează cu o soluție de Br2 de concentratie 4%. Stiind ca toată cantitatea de butadiena se transforma în compus tetrabromurat și ca randamentul aditiei este 80%, calculati masa de soluție de Br2 necesara reacției.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
daca toata "cantitatea" se transforma ⇔ reactioneaza  ⇒ nBr2 = 2n butadiena = 12 mmoli    md = 12·160 = 1920mg = 1,92g  c = 4% ⇒ ms = 192/4 = 48g
daca , doar, 80%din 6 mmoli = 4,8 mmoli reactioneaza ⇒ nBr2 = 9,6mmoli
md = 9,6·160 = 1536mg = 1,536g ⇒ ms = 153,/4 = 38,25g
Alexbonheur
                                               Br    Br    Br  Br
                                                |       |      |     |
CH2=CH-CH=CH2 + 2Br2=> CH2-CH-CH-CH2

1 mmol butadiena... 2 mmoli Br2
6 mmol butadiena ... 12 mmoli Br2.

md= M x n=> 12 mmoli x 160g/mol = 1.92 g Br2
ms= md x 100 / c= 1.92 x 100 /4= 48 g sol Br2 (cant. teoretica)
cant pracicta= 48 x 0.8(randament) = 38.4 g

Alte intrebari