3. HF= -112 gr C
HCl = -83 gr C
Forțele intermoleculare (leg. De H)se manifesta mai pronunțat in cazul moleculelor de HF , acest lucru este datorat electronegativitatii fluorului, electronegativitate superioară fata de cea a clorului in cazul căreia forțele intermoleculare sunt mai slabe.
4*. HF = leg de H puternice
HCl= interacțiuni dipol-dipol
N2= forte de dispersie
5*. d. HCl , H2S , HI.
In moleculele acizilor precizați se manifesta interacțiuni intermoleculare (legaturi de hidrogen) acestea având intensități diferite in funcție de molecule. Tăria leg de H scade in ordinea HCl , H2S , HI. (Pt ultimele 2 valorile ar putea fi foarte apropiate)
