O proba dintr-un gaz A cu masa 355 g ocupa la 100 grade celsius si 3,73 atm cu volum de 41L.
a) Determinati masa molara a gazului si identificati gazul.
b) Calculati densitatea gazului in conditiile date.
PV=nRT P=3.73atm V=41L T=273+100=373K R=0.082 n=PV/RT n=3.73*41/373*0.082 n=5 moli m=M*n, unde M-masa molara si n-nr de moli M=m/n M=355/5=71g/mol rezulta ca gazul A este Cl2 densitatea ro=m/V V=41L=41dm^3=41000cm^3 ro=355/41000=0.008g/cm cub
