👤
Consuellacllaud
a fost răspuns

Intr-un balon cotat de 1 litru se gasesc 250 ml solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 0,0004 M. Se mai adauga 0,000099 moli acid clorhidric, apoi continutul balonului se duce la semn cu apa distilata. Ce pH va avea solutia finala obtinuta?

Răspuns :

HCl + NaOH------> NaCl + H2O

Aflam nr de moli de NaOH din cei 250 ml

CM=nr.moli/V ==> nr moli=250* 4*10ˉ⁴ /1000=0,0001 moli NaOH

din ec reactiei  se constata ca din 0,0001 moli NaOH reactioneaza cu HCl 0,000099 moli si raman 0,000001 moli NaOH (10ˉ⁶moli)

pOH= -lg[OHˉ] = -lg[10ˉ⁶]=6

pH = 14-pOH= 14-6= 8




Alte intrebari