👤
Alexandrageaba
a fost răspuns

Se descompun termic 500 kg piatra de var care contin 80% CaCO3. Calculati:
a) numarul de kmoli de CO2 obinuti la descompunere,
b) compozitia in procente de masa a dioxidului de carbon,
c) cantitatea de solutie 0,1% Ca(OH)2 care absoarbe complet dioxidul de carbon rezultat la descompunere.

Răspuns :

Moonlight01
0,8*500=400kg CaCO3

n=m/M=400/100=4 kmoli CaCO3

CaCO3 => CaO + CO2

a) nCaCO3 = nCO2 = 4 kmoli CO2

b) m CO2 = 4*44=176kg CO2

℅CO2=176/400*100=44℅ ?


c) Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

nCO2=nCa(OH)2 = 4 kmoli

md Ca(OH)2 = 4*74=296 kg

C=md/ms*100=> ms=md*100/C = 296t

Alte intrebari