👤
a fost răspuns

1. Procesul de amonoxidare a metanului permite obţinerea HCN conform ecuaţiei reacţiei chimice: CH4 + NH3 +3/2 O2→ HCN + 3 H2O
Calculaţi volumul de metan (c.n.) necesar pentru obţinerea a 2,43 t HCN la un randament al reacţiei de 90%.
2. Determinaţi volumul de O2 (măsurat în condiţii normale) stoechiometric necesar pentru amonoxidarea volumului de 1,12 m3 metan (măsurat în condiţii normale).

Răspuns :

Bunicaluiandrei
CH4 + NH3 + 1,5O2 ⇒ HCN + 3H2O 
teoretic : mHCN = 2430·100/90 = 1700kg     n = 2700/27 = 100kmoli = nCH4
⇒ V CH4 = 100·22,4 = 22400m³
2.  V O2 = 1,5V CH4 = 1,5·1,12= 1,68m³

Alte intrebari