Formula concentrației procentuale: [tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100[/tex] , unde:
md - masa de substanță dizolvată (Na₂CO₃)
ms - masa întregii soluții
Relația densității: [tex]\rho=\frac{m}{V}[/tex]
REZOLVARE:
- masa soluției de Na₂CO₃ este de 200g, iar părțile de masă (concentrațiile) de 2%, 3%, respectiv 5% reprezintă gradul de „tărie” al celor 3 soluții.
- practic, vor exista 3 soluții de concentrație diferită, dar cu aceeași masă, diferă doar masa de substanță dizolvată (Na₂CO₃) - md, și cantitatea de apă (în g sau L, după cum se cere în problemă).
- înlocuind valorile concentrațiilor, se poate determina md din fiecare soluție:
[tex]C_1=\frac{m_d_1}{m_s}\cdot100\implies m_d_1=\frac{C_1\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{3\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=6\ g\ Na_2CO_3[/tex]
- astfel, în prima soluție de 200g și concentrație 3% s-au dizolvat 6g Na₂CO₃, iar masa de apă din soluție este:
ms = md + m apă ⇒ m apă = ms - md = 200g - 6g = 194g
- însă, în cerința problemei se cere volumul de apă corespunzător fiecărei soluții. Acesta se va determina din relația densității (ρ apei este aprox. 1 g/cm³):
[tex]\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 194\ g= 194\ cm^3\ H_2O[/tex]
- în același mod, se vor determina md și V apă din cea de-a doua soluție:
[tex]C_2=\frac{m_d_2}{m_s}\cdot100\implies m_d_2=\frac{C_2\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{5\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=10\ g\ Na_2CO_3[/tex]
- masa de apă din a doua soluție este:
m apă = ms - md = 200g - 10g = 190g
- volumul de apă din a doua soluție este:
[tex]\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 190\ g= 190\ cm^3\ H_2O[/tex]
- iar pentru cea de-a treia soluție:
[tex]C_3=\frac{m_d_3}{m_s}\cdot100\implies m_d_3=\frac{C_3\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{2\%\ \cdot\ 200\ g}{100}=4\ g\ Na_2CO_3[/tex]
- masa de apă: m apă = ms - md = 200g - 4g = 196g
- volumul apei:
[tex]\rho=\frac{m}{V}\implies m=\rho\ \cdot\ V=1\ g/cm^3\cdot\ 196\ g= 196\ cm^3\ H_2O[/tex]
