👤
a fost răspuns

Puteti sa ma ajutati ?
Prin arderea unei probe de alcan gazos A , cu volumul (c.n.) de 4,48L s-au obtinut 26,4g CO2 .
a)Indicati formula moleculara , formula plana si denumirea alcanului A .
b) scrieti ecuatiile reactiilor care au loc la descompunerea termica a alcanului A c) determinati volumul (c.n.) ocupat de amestecul gazos rezultat din incalzirea la 400 grade celsius a 4 moli alcan A , stiind ca randamentul reactiei de dehidrogenare este 70 % si ca nu a ramas alcan netransformat d) determinati masa alcanului A care consuma la ardere 2,8 m cubi (c.n.)aer 

Răspuns :

Moonlight01
CnH2n+2 + (3n+2)/O2 -> nCO2 + n+1H2O + Q

a) 22,4L...........................44ng CO2
4,48L.................................26,4g CO2

591,36=197,12n => n=3

F.M => C3H8 - n-propan

b) C3H8 -> CH4 + CH2=CH2


n(eta)=np/nt*100 =>np=0,7*4=2,8 moli amestec gazos

pV=nRT => V=2,8*0,082*673/?1 = 154,52 L 

d) 1/5*2,8=0,56m3 O2 = 560L O2 /22,4 = 25 moli O2

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + Q

44g C3H8.....................5 moli O2
x=220g...............................25 moli O2


Alte intrebari