Intr-un vas de 1 litru, aflat la temepratura de 427°C se produce reactia bimoleculara:
[tex] H_{2} [/tex]+[tex] I_{2} [/tex]→2HI. Sa se calculeze:
a) viteza initiala de formare a HI la aceasta temperatura daca in vas se afla 0.08 g [tex] H_{2} [/tex] si 1.27 g [tex] I_{2} [/tex], iar constanta de viteza este k=0.42 L/mol·s;
b) ce valoare are viteza initiala de reactie, daca masa de hidrogen ramane constanta si dubleaza masa de iod;
c) ce valoare are viteza initiala, daca se dubleaza atat masa hidrogenululi, cat si cea a iodului (temperatura si volumul raman aceleasi). Se cunosc [tex] A_{I} [/tex]= 127 atom/g, [tex] A_{H} [/tex]= 1 atom/g.

v= k[H2][I2] unde concentratiile se exprima in mol/l
[H2]= 0,08g/2g/mol= 0,04mol.........>0,04mol/l
[I2]= 1,27g/127g/mol= 0,01mol .......>0,01mol/l pentru ca V= 1l

v=0,42x0,04x0,01 mol/l.s= 1,68x10⁻⁴mol/l.s

v1= k[H2]x2[I2]= 2v..........................calculeaza
v2= kx2[H2]x2[I2]= 4v........................calculeaza

Answer Link