- calculez moli [H⁺] din prima solutie
pH= -lg[H⁺]-----.> [H⁺= 10 ⁻²mol/L ------. > in 1000ml ......10⁻²mol
in 10ml ,[H⁺]= 10⁻⁴mol
-calculez [H⁺] si [OH⁻] in a doua solutie
[H⁺]=10⁻¹²mol/l---> [OH⁻]=10⁻²mol/l----> in 10ml, [OH⁻]= 10⁻⁴mol
deoarece cele doua concentratii sunt egale, solutia este neutra .pH=7
