👤
a fost răspuns

Din reacţia zinului cu 15% impurităţi şi acidul clorhidric se obţin 0,02 moli gaz, care arde, dar nu întreţine arderea. Calculaţi cantitatea de zinc consumată.

a)0,02 moli Zn pur
b)1,53 g Zn cu 15% impurităţi
c)1,3 g Zn cu 85% puritate

Răspuns :

Moonlight01
100-15=85% pur

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2

65g Zn................................1 mol H2
xg Zn...................................0,02 moli H2

x=65*0,02=1,3g Zn pur (p=85%)

n=m/M=1,3/65=0,02 moli Zn pur

p=mp/mimp*100=>mimp=mp*100/p=1,3*100/85=1,53g Zn impur (15% impuritati)

R: a),b),c)





Alte intrebari