👤
a fost răspuns

Se dau 284g amestec de doua hidrocarbri: A=alchena B=alcan. La hidrogenarea amestecului A trece in B iar masa amestecului creste cu 6g. La arderea produsului obtinut dupa hidrogenarea amestecului se formeaza 448L CO2 (c.n.). Care este compozitia procentuala a amestecului?

Răspuns :

Bunicaluiandrei
n1 moli A:  CxH2x + H2 ⇒ CxH(2x+2)    n1 = nH2 = 6/2 = 3moli A
n2 moli B: CxH(2n+2)
CxH(2x+2) + (3x+1)/2 O2 ⇒ xCO2 + (x+1)H2O
3·14x + n2(14x+2) = 284                14x(3+n2) +2n2 = 284 
nCO2 = x·(n1+n2) = 448/22,4 = 20    x(3 + n2) = 20
14·20 + 2n2 = 284    2n2 = 4    n2 = 2 moli B
% A = 300/5 = 60%    %B = 200/5 = 40%  (procente molare)
x(3+2) = 20 ⇒ x = 4
alcan : C4H10
alchena : C4H8
% butena = 3·56·100/284 = 59,155%
% butan = 2·58·100/284 = 40,845%  (procente de masa)

Alte intrebari