[tex]CH4 + NH3+ \frac{3}{2}O2 -> HCN + 3H2O[/tex]
a) Calculăm cât metan este necesar pentru obţinerea a 4 moli HCN (reacţia este mol la mol), aplicând randamentul şi puritatea:
[tex]4 \ moli * \frac{100}{90} * \frac{100}{98} = 4.535 \ moli \ CH4[/tex]
Un mol reprezintă 22.4 L => 4.535 moli = 101.584 L
b) Calculăm ce cantitate de metan pur a fost introdus în reacţia de amonooxidare: (trebuie să ţinem cont doar de randamentul de 90%)
[tex] 4 * \frac{100}{90} = 4.44 \ moli \ CH4 \ pur[/tex]
Aflăm, în funcţie de cantitatea de metan, câţi moli de oxigen au fost folosiţi în reacţia de amonooxidare:
1 mol CH4 reacţionează cu ................ 3/2 moli O2
4.44 moli CH4 reacţionează cu .......... x
x= 3/2 * 4.44 = 6.66 moli O2
Reacţia de ardere a metanului:
[tex]CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O[/tex]
1 mol CH4 reacţionează cu ................ 2 moli O2
x moli .................................................. 6.66 moli O2
x= 6.66/2 = 3.33 moli CH4
