👤
a fost răspuns

O masa m=32 g de oxigen, aflata initial la
presiunea p1= 100kPa si temperatura t1=27 grade celsius, este incalzita
izocor pana cand presiunea creste de z=1,5 ori.
Calculeaza: 
a) temperatura finala
b) volumul
ocupat de gaz



Răspuns :

scriem ecuatia de stare in starea initiala
P1*V1=miu*R*T1  (1)
 unde miu=m/M reprezinta numarul de moli M
fiind masa molara pt oxigen,
Se executa o transformare izocora V1=ct=V2 in care P2=z*P1 si temperatura T2 necunoscuta
Ec de stare in situatia finala se scrie
P2*V2=miu*R*T2
z*P1*V1=miu*R*T2  (2)
a)
Faci raportul intre ecuatiile  (1) si (2) si obtii T2=z*T1
b)
Cu valoarea lui T2 vii in (2) si afli volumul initial care e acelasi cu cel final.
Succes!
Miaumiau
a)
[tex]\dfrac{p_1}{T_1}=\dfrac{zp_1}{T_2}\ \ \ \ \to \ \ \ \ T_2=zT_1[/tex]

b)

Scriem ecuatia generala de stare, pentru numarul de moli [tex]\nu=\frac{m}{\mu}[/tex] :

[tex]p_1V=\frac{m}{\mu}RT_1 \ \ \ \ \ \to \ \ \ \ \ V=\dfrac{mRT_1}{\mu p_1}[/tex]

Sa ai grija sa transformi temperaturile in Kelvini, iar presiunea in Pa.

Alte intrebari