Aflăm ce volum de oxigen s-a consumat pentru arderea compusului:
[tex] \frac{20}{100} * 560 = 112 \ L[/tex]
Transformăm această valoare în moli:
[tex] \frac{112}{22.4} = 5 \ moli \ O_2[/tex]
Până acum, ştim că s-au consumat 5 moli de oxigen la arderea compusului.
Folosindu-ne de raportul de masă, calculăm raportul atomic:
C:H:O = 6:1:4
Ştim că masa oxigenului este 16, deci înmulţim acest raport cu 4, ca să obţinem 16 în dreptul oxigenului:
6:1:4 |*4 = 24:4:16
=> C:H:O = 24:4:16
Împărţim fiecare valoare la masa elementului respectiv:
24/12 = 2
4/1 = 4
16/16 = 1
=> [tex](C_2H_4O)_n[/tex]
[tex](C_2H_4O)_n = C_{2n}H_{4n}O_n[/tex]
Reacţia de ardere:
[tex]C_{2n}H_{4n}O_n + (2.5n)O_2 -> 2nCO_2 + 2nH_2O
[/tex]
Ştim de mai sus că s-au consumat 5 moli O2, deci egalăm 2.5n cu 5:
2.5n = 5 => n=2
Formula compusului era [tex]C_{2n}H_{4n}O_n[/tex], iar înlocuindu-l pe n cu 2, obţinem:
[tex]C_4H_8O_2[/tex] => C.
