Ştiind densitatea în raport cu aerul putem afla masa substanţei organice:
[tex] \frac{masa \ compus}{29} = 2.483 => masa \ compus = 72 \ grame[/tex]
Din moment ce masa compusului este 72 grame iar în cerinţă ni se spune că 7.2 grame sunt supuse arderii, înseamnă că acolo se află doar 0.1 moli de compus.
Calculăm câţi moli reprezintă cele 10.8 grame de apă:
[tex] \frac{10.8}{18} = 0.6 \ moli \ H_2O \ rezultati[/tex]
Barbotarea prin apa de var a CO2:
[tex]Ca(OH)_2 + CO_2 -> CaCO_3 + H_2O[/tex]
Masa CaCO3 (precipitatul format) = 100 grame
din 1 mol CO2 se formează ..................... 100 grame precipitat (CaCO3)
din X moli .............................................. 50 grame
x= 50/100 = 0.5 moli CO2
Până acum, ştim că din reacţia de ardere au rezultat 0.6 moli H2O, 0.5 moli CO2 şi au fost introduşi 0.1 moli compus. Înmulţim aceste valori cu 10, ca să scăpăm de virgule, şi avem reacţia:
CxHy + O2 -> 5CO2 + 6H2O
Au rezultat 5 atomi de carbon, deci tot 5 trebuie să şi intre => x=5
Au rezultat 12 atomi hidrogen => y=12
=> compusul este C5H12 (pentan)
