👤
Moonlight01
a fost răspuns

O probă de acid benzoic cu masa de 48.8 kg este tratată cu 80kg de amestec nitrant ce conține 63% HNO3, în vederea obținerii acidului m-nitrobenzoic. Cunoscând Cu=75℅ si Ct=87.5℅.

a)masa de acid m-nitrobenzoic

b) Concentrația procentuală în HNO3 a sol. apoase rezultate după separarea compușilor organici.

R:b)40.64%

Răspuns :

Bunicaluiandrei
m acid benzoic = 48,8/122 = 0,4 moli
a) n acid metanitrobenzoic = 0,75x0,4 = 0,3 moli  m = 0,3x167 = 50,1kg
b) amestec nitrant :
initial : ms = 80kg  c = 63% ⇒ mHNO3 = 50,4kg  ni = 50,4/63 = 0,8kmoli
reactioneaza : 0,4 moli
solutia finala : ms final = 80 - 0,4·63 (m acid reactionat )+ 0,4·18  (apa rezultata in reactie) = 80 - 25,2 + 7,2 = 62g     ms = 62g
md final = mHNO3 ramas = 0,4·63 = 25,2g   c = 25,2·100/62 = 40,645%

Alte intrebari