Calculați masa molara pentru fiecare gaz si indentificati gazul:

a. Substanța gazoasă A are densitatea in condiții normale de temperatura si presiune ro=0,8928 g/L;

b. Substanța gazoasa B cu formula moleculara de tipul XO2 are la 67°C si 17 atm densitatea ro=39,0243 g/L;

c. Substanța gazoasă C cu formula moleculara de tipul X2 are densitatea fata de oxigen dO2=2,21845;

d. Hidrocarbura gazoasă D cu formula bruta CH2 si cu densitatea fata de aer = 1,4532;

e. O proba dintr-o substanța gazoasă E cu caracter acid are masa de 10,95g si ocupa in condiții normale de temperatura si presiune un volum de 6,72L.