👤
a fost răspuns

Va rog mult!! Cum se rezolva? La sulfonarea benzenului cu soluţie de acid sulfuric de concentraţie procentuală masică 98%, se obţin 1580 kg de acid benzensulfonic. Știind că numai 50% din acidul sulfuric introdus în proces reacționează, calculaţi masa soluţiei de acid sulfuric introdusă în proces, exprimată în kilograme.
Raspuns: 2000 kg

Răspuns :

MC6H6=78kg/kmol
MC6H5-SO3H=158kg/kmol
158kg......................78kg.......98kg
C6H5-SO3H --> C6H6 + HO-SO3H
1580kg.............x=780kg.....y=980kg
0.5×980=490kg H2SO4
ms=490×100/98=500Kg sol. H2SO4.. Ești sigur că ăla e răspunsul? ?
Legislatie
s-au obtinut 1580 kg de acid benzen sulfonic, adica 10 kilomoli. in consecinta, au reactionat 10 kilomoli de acid sulfuric pur, adica 10 x 98 kg = 980 kilogrme H2SO4 PUR 

Datele problemei precizeaza ca doar  50%, din acid reactioneaza,  deci cantitatea de acid sulfuric 980 kg x 100 : 50 = 1960  kg acid pur. 

In reactie a fost folosit acid impur, 98 % in procente de masa, deci ar fi fost necesara cantitatea de  1960 x 100 : 98 = 2000 kg acid sulfuric 98% concentratie masica. 


Alte intrebari