👤
a fost răspuns

Prin oxidarea unei probe de alchena cu K2Cr2O7(H2SO4)se consuma0,74l solutie 0,02M de oxidant cu degajeara a 219,78ml CO2 masurati la27°c.Prin arderea unei probe identice din aceeași alchena se formează 2,214g amestec de CO2 si vapori de apa .Alchena este?

Răspuns :

Bunicaluiandrei
Vs = 0,74 l           cM = 0,02 moli/l      ⇒nK2Cr2O7 = 0,0148 moli
nCO2 = PV/(RT) = 0,21968/(0,082·300) = 0,00893 moli = n moli alchena
Cx H2x  + 3x/2 O2 ⇒ xCO2 + xH2O
din n moli CxH2x ⇒ 44nx + 18nx = 2,214g        62nx = 2,214
x = 2,214/(62·0,00893) = 4
C4H8

Alte intrebari