👤
a fost răspuns

1,6g dintr-un alcan este supus analizei elementale. După condensarea apei, gazele rezultate sunt trecute prin soluție de Ca(OH)2 0,3 M (densitatea=1,02g/cm^3) si masa vasului crește cu 4,8g.
a. Află formula moleculară si brută a alcanului.
b. Masa soluție de Ca(OH)2 folosită.

Răspuns :

Bunicaluiandrei
4,8g = mCO2 care reactioneaza cu Ca(OH)2
nCO2 = 4,4/44 = 0,1 moli ⇒
⇒  1,6g alcan..................... 0,1 moliCO2
         x.....................................1 mol   (1 atom deC)
x = 16g    CnH(2n+2)    12n/(14n + 2) = 12/16      16n = 14n + 2    2n = 2     n= 1
alcan : CH4
CO2+ Ca(OH)2 ⇒CaCO3 + H2O
nCa(OH)2 = nCO2 = 0,1 moli    Vs = 0,1/0,3 = 1/3 litri 
ms = Vs·q = 1/3 l ·1020g/ l = 340g

Alte intrebari